实 验 | 现 象 | 离子方程式 | |||
A | 在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2═2I2+2H2O | |||
B | 溶液由浅绿色变为红色 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、 Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3 | |||
C | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |||
D | 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 | Ba2++OH-+H++SO
BaSO4↓+H2O |
满足的女人 幼苗
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A.碘化钾中进入硫酸,在空气中放置一段时间后,发生了反应:4H++4I-+O2═2I2+2H2O,碘单质遇到淀粉显示蓝色,所以溶液呈蓝色,故A正确;
B.氯气与亚铁离子反应生成铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,生成的铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁,离子方程式为:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,所以溶液溶液由浅绿色变为红色,故B正确;
C.氢氧化钙与氯气发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,所以溶液由黄绿色变为无色,故C正确;
D.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,恰好反应时溶液为中性,所以溶液由红色变为无色,正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选D.
点评:
本题考点: 离子方程式的书写.
考点点评: 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.
1年前
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