（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1所示：

（1）由图示得到以下两个方程式：
①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，
②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知，由[①−②/2]可得NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），
则△H=
−196.6kJ/mol−(−113.0kJ/mol)
2=-41.8kJ•mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1；
（2）根据数据判断4分钟达到平衡，设氨气的转化率为a，利用压强之比等于物质的量之比计算；
2NH₃ ⇌N₂+3H₂ △n
2 1 3 2
a 0.5a 1.5a a
[5/7]=[1/1+a]，解得a=0.4，故氨气的转化率为40%，故答案为：40%；
（3）①在溶液中存在HA^-H⁺+A^2-，当溶液中加入少量NaOH溶液时，与H⁺与反应，平衡正向移动，HA^-浓度变小，A^2-浓度变大，H⁺浓度变小，所以
c(A2−)
c(HA−)的值增大，
c(H+)
c(OH−)　变小，故答案为：增大；减小；
②向0.1NaHAmol•L^-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，根据质子守恒可得c（H₂A）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（A^2-），因为溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），所以c（H₂A）+c（NH₄⁺）=c（A^2-），故答案为：等于；
③根据HA^-H⁺+A^2-，当溶液PH=4.37时，据图可知c（HA^-）=c（A^2-），此时K_a2=
c(A2−)•c(H+)
c(HA−)=c（H⁺）=10^-4.37=4.35×10^-5，故答案为：4.35×10^-5；
④因为K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，小于H₂A的二级电离平衡常数4.35×10^-5，所以HA^-的酸性强于H₂CO₃，根据强酸制弱酸的道理，可写出方程式：2H₂A+CO₃^2-=2HA^-+CO₂↑+H₂O，故答案为：2H₂A+CO₃^2-=2HA^-+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题主要考查了化学原理中的热化学方程式的书写、溶液中电解质电离平衡的影响因素、电离平衡常数的应用等知识点，难度中等．