酸碱中和反应属于放热反应.当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（　　）

解题思路：在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量．H₂SO₄和Ba（OH）₂反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化．

A、与NaOH反应时，醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，CH₃COOH与HCl相比，放出的热量偏小，HCl的中和热大于CH₃COOH的中和热，故A错误；
B、与NaOH反应时，醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，CH₃COOH与HCl相比，放出的热量偏小，HCl的中和热大于CH₃COOH的中和热，故B正确；
C、在稀溶液中HCl和NaOH反应和H₂SO₄和NaOH的反应热叫做中和热，都是-57.3KJ/mol，所以相同，故C错误；
D、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 中和热．

考点点评： 本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键．

呵呵，这个答案是对的呵，楼上的想法未免过于新奇了
因为CH3COOH是弱酸，在溶液中不完全电离，发生中和时会继续电离，而电离是个吸热过程，所以中和热的值会较HCl小，故A错B对
只要是强酸，其中和热应该是一样的，C错
另外，注意中和热的单位是kJ/mol，即和反应物的多少是没有关系的，它是强调每生成1mol水所放出的热量，故D也错
可以参考这个http://hi.b...

我认为答案不对 应是D
这道题目无非考 弱酸和强碱 以及 物质的量
A B HCL 与CH3COOH 同NaOH反应 生成相同mol水 中和热一样
C NaOH浓度一样 无非硫酸过量而已 中和热一样啊
D 与H2SO4反应 Ba(OH)2恰好 NaOH不足 少一半 当然前者中和热是后者2倍...

弱电解质电离是吸热反应，因此酸碱中和时，在弱电解质不断的电离情况下，中和热会减少。选B，没错的。