高中化学的相关键的区分离子键共价键配位键极性键金属键的区分要举例越具体越好

配位键和极性键属于共价键
金属与非金属=离子键 如NaCl K2SO4 例外:AlCl3为共价键,因为Al共价性高,此外NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键 而N与H之间是共价键
非金属与非金属=共价键
如HCl 例外同上
配位键是共价键的特殊情况,即电子对中的两电子完全由一方提供,例如XeO3氧原子缺两电子,而Xe为八电子结构,它们之间的Xe-O键的电子全由Xe提供
极性键又叫极性共价键,即电子对不在中间而偏向某一边,是由于原子核的吸引力不同引起的,如HCl,由于Cl吸引力比H的大,电子对偏向Cl
金属与金属=金属键 如铁单质

一般来说：
金属离子+非金属原子团 ——离子键 例外NH4+类 这个注意和沉淀区分
不含金属的化合物，Alcl3—— 共价键 气体等 例外 NH4+类 当然极性和非极性好区分
配位键多为非金属基团合在一起
极性金属键 平时用不到吧