仅用一种试剂鉴别下列物质：苯,CCl4,NaI溶液,NaCl溶液,Na2SO3溶液,下列试剂中不能选用什么

不能用硝酸银溶液,即应选D
若用溴水,苯和四氯化碳会萃取溴水中的溴,使水层呈极淡的颜色,但一个橙色溶液在水层上方（苯）,另一个在水层的下方（四氯化碳）.加入NaI溶液中,溴可以将碘置换出来,水层因溶解了碘而显紫色.溴水与NaCl溶液不反应,只会使整个溶液呈现溴水的颜色.而与Na2SO3反应则使溴水的颜色褪去.有关化学反应方程式为：（1）2NaI+Br2==2NaBr+I2
(2) Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr
[生成的HBr还可以继续与Na2SO3反应生成NaBr和SO2和H2O,这个我不写了]
若用FeCl3溶液,则苯和四氯化碳会一个浮在溶液的上方（苯）,一个沉在溶液的下方（四氯化碳）.FeCl3可以氧化NaI溶液,使碘析出,本身被还原为亚铁离子,溶液呈紫色与浅绿色的混合色.FeCl3与NaCl溶液不反应,只会使整个溶液呈三氯化铁的颜色.而Na2SO3可将铁离子还原为亚铁离子,使溶液呈浅绿色.有关化学反应方程式为：
（1）2FeCl3+2NaI==2FeCl2+2NaCl+I2
(2)2FeCl3+Na2SO3+H2O==2FeCl2+Na2SO4+2HCl
[生成的HCl还可以继续与Na2SO3反应生成NaCl和SO2和H2O,这个我不写了]
若用酸性KMnO4溶液,则苯和四氯化碳一个会浮在紫色溶液的上方（苯）,一个会沉在紫色溶液的下方（四氯化碳）.酸性KMnO4可以氧化NaI溶液,使碘析出,本身被还原为颜色极淡的Mn2+离子,溶液仍为紫色,但紫色较酸性高么酸钾溶液浅（碘在水中的溶解度不大）.KMnO4加入NaCl溶液中,溶液整个变成紫色.加入亚硫酸钠溶液中,紫色褪去.有关化学反应方程式为：
（1）2KMnO4+10NaI+8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5I2
(2)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O
[酸性高锰酸钾中的酸还可以与亚硫酸钠反应,这个我就不写了]
排除法得选D

A 1.不分层的是NaCl溶液，
2.苯和四氯化碳都能把溴从水中萃取出来，但是苯的密度比水小，会在上层， 因此，上层是橙红色（苯萃取了溴），下层是无色的水。而四氯化碳的密度比水大，因此，上层是无色的水层，下层是橙红色的四氯化碳层。

溴水与Na2SO3,Br2+Na2SO3+H2O==2HBr+Na2SO4 溴水褪色
Br2+Na2SO3==NaBr+NaBrO+SO2中，NaBrO与SO2不能共存！

A中的最后一个应该是
Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr
B中的最后一个应该
2FeCl3 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
C中第二个应该是
2MnO4- + 10I- + 16H+ = 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O
2MnO4- + 5SO3 2- + 6H+ = 5SO4 2- + 3H2O + 2Mn2+

不能选用D（AgNO3溶液),因为它与氯化钠、亚硫酸钠溶液的现象相同，都是得到无色溶液。
A：苯、四氯化碳萃取溴水中的溴，但是前者橙色在上层，后者橙色在下层；置换碘化钠中的碘，溶液颜色变深；与氯化钠无明显现象；遇到亚硫酸钠褪色，亚硫酸钠氧化成硫酸钠。
B：不能萃取，但是密度不同而且互不溶解，所以遇到苯下层黄色，遇到四氯化碳上层黄色；遇到碘化钠氯化铁还原成亚铁离子，碘离子氧化成单质碘...

Br2+Na2SO3==NaBr+NaBrO+SO2
这个应该是强酸制弱酸。
与Na2SO3 有气体 FeCl3+Na2SO3——Na2SO4+FeCl2(未配平)
无气体，3价铁被还原2价，颜色变浅
其他没有大问题