10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,判断1 mol Cu

10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,判断1 mol CuSO4
能氧化硫元素的物质的量是( )
A．3/14 mol B．1/7 mol C．4/7 mol D．5/7 mol
解析：本题既要拆反应物又要拆生成物.首先把反应物中5 mol FeS2拆成7/2 mol FeS2
和3/2 mol FeS2,其中7/2 mol FeS2中的－1价硫元素充当氧化剂,在反应中得到电子变成7 mol Cu2S中的－2价硫元素.其次把5 mol FeSO4拆成3 mol FeSO4和2 mol FeSO4,其中
2 mol FeSO4和12 mol FeSO4共有14 mol SO2－
4来自14 mol CuSO4.
3/2 mol FeS2中的－1价硫元素充当还原剂,在反应中失去电子变成3 mol FeSO4中的＋6价硫元素.用单线桥表示为：
由反应式可知：14 mol CuSO4氧化硫元素的物质的量是3/2× 2×14/21 mol＝2 mol,
怎么是2 解析看不懂,
不是14molCuSO4反应有3/2FeS2氧化吗 这样算下不是3/14molS