判断氧化性的强弱.①H2O2+2KI+H2O4=I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2=2HIO③H2O2+2HIO

我做过这道题,去年高一的时候.坦白说这个题出的不好,高中阶段应该尽量回避这些知识,因为没有标准电极电势的概念和能斯特方程的掌握,对氧化性强弱的评判都是片面的.
HIO在标准环境（氢离子浓度为1mol/L,298K,1个标准大气压）下氧化电位为1.45V,产物是I2,H2O2标准电极电位是1.776V,所以H2O2的氧化性强于HIO.如果用纯粹的“强强生弱弱”只能判断某一条件下的氧化还原性强弱,有时会得出自相矛盾的结果.
②③的矛盾不是出题人的错,还是我说的不应该在高一介入关于电对的概念.因为氧化性强弱不但和氧化剂、反应条件有关,和反应产物也有关,相同的氧化剂得到不同的还原产物时体现的氧化性是不同的.而且氧化性强度和还原性强度没有必然联系.像过氧化氢,在H2O2→H2O的点对中,电位差是1.776V；而O2→H2O2的电对中,电势差是0.695V,所以氧化电位为1.45V的HIO当然可以H2O2氧化成O2.事实上二氧化锰催化过氧化氢分解就是过氧化氢先把二氧化锰氧化成高锰酸,高锰酸再把过氧化氢氧化成氧气,自身又被还原为二氧化锰.这些如果你不理解也不要紧,是大学的知识.

②方程式是对的话。那么其中H2O2中的0是-1价；HI0中的O是-2价，I是+1价的。H2O2是氧化剂，I2是还原剂，根据一般的氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，说以有了。
酸性就是能水解出的氢离子的大小，在一定的范围，氢离子浓度越大，酸性越强。复杂的不讲。...

②中过氧化氢是氧化剂，次碘酸是氧化产物，推出来应该是HIO氧化性不如过氧化氢强
不过从③推，是HIO氧化性强
酸性就是酸类水溶液的性质吧。像使石蕊变红，与碱中和，被活泼金属置换出氢气等等。