【高中化学计算】将NA2O2/NAHCO3组成的混合物分成等质量的两份,向第一份中加入100ml盐酸

【高中化学计算】将NA2O2/NAHCO3组成的混合物分成等质量的两份,向第一份中加入100ml盐酸
将Na2O2与NaHCO3的均匀混合物粉末分成等质量的两份,其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应,溶液呈中性,放出气体2.24 L(标准状况)；将生成的气体通入另一份混合物中充分反应后,气体体积变为1.792 L (标准状况).求加入盐酸的物质的量浓度.
我认为过氧化钠先变成氢氧化钠和水,氢氧化钠与盐酸中和
多余的盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,最后溶液成中性
那设质量为X ,生成的气体不就是n（二氧化碳）+n（氧气）=0.1mol吗?得到x=5.46克啊
根本没用的第二个条件：气体体积变为1.792 L (标准状况)
看看类似的题的答案说若Na2O2在反应中未完全消耗完,设混合物中含NaHCO3的物质的量为x,消耗的CO2物质的量为y
可是过氧化钠要是没反应完,溶液不应该是碱性的嘛