高中化学 离子共存的问题可以给我详细一点的总结吗说明什么离子在什么离子里不 能大量共存例：H+ 与 HCO3-不共存要简

1.在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.
2.强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
3.能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,Fe2+与NO3－,H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.
4.能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与S2O32－,Fe3+与C6H5O－等.
5.生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.
6.生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.
7.生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.
8.发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.
注意Fe2+与Fe3+可以共存.
9.形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.
10.溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.
11.强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
12.强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
13.离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
Fe3+不能氧化Cl－.
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－.
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色).

离子之间能生成水.淀.气的不能共存！还有注意题目的要求 是否有颜色！

◆◆“无色透明”条件型◆◆
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Ag+与Br－、Ag+与I－、Ag+与SO42－；Ca2+与CO32－、Ca2+与SO32－；Ba2+与CO32－、Ba2+与SO32－、Ba2+与SO42－等...