关于强弱电解质有些糊涂了...Q1:为什么FeS难溶于水,但还是强电解质呢?Q2:高中阶段要掌握的强碱有哪些?请列举下.

1.不管是否能溶于水,就算是难溶也会有那么一小部分是溶于水的,只要溶于水的那部分完全电离就可判断为强电解质.通常这个阶段接触的盐类不管易溶,还是难溶都可以说是强电解质.
2.氢氧化锂,铯,钾,钠,钡,
3.醋酸铅
4.33.6L 就是1.5mol 所以共反应的气体是1.5mol 如果充分反应,就是1molH2 0.5mol O2反应.标况下的水是液体,所以1154kj*0.5=577kj
5.磷和氧气各0.1mol
4P+3O2=2P2O3(显然氧气过量)
4---3---2
0.1--0.3/4---0.2/4 氧气过量,
继续反应 P2O3 + O2 = P2O5
0.1/4---- (0.1/4)----0.1/4
组成（用化学式表示）是（P2O3,P2O5）,
其相应的质量为（27.5g ,35.5g） 参加反应的磷、氧原子个数比1：2 分析P2O3,P2O5的组成,即可得出二者物质的量是1：1的关系.不难得出各占p物质的量的1/4.
2mol磷燃烧生成0.5molP2O3,和0.5molP2O5放出20aKJ热量,则1 mol P与O2反应生成的固态的P2O3放出（20a-b）kJ的热量 反应热△H=-（20x -b）KJ/mol.
6.因为我们现在学得是都默认为25度 100kPa
7.不是,例如碳酸铵,碳酸氢铵,可以放出二氧化碳.
8.是由铁的阳离子和自由移动的电子.

1:FeS溶于水的部分完全电离。
2：KOH NAOH
3：醋酸铅
6：一般在常温常压情况下不标，在特殊温度压强下需要标。（高中一般不标。）
7：貌似常见例子没有。
8：由Fe原子和自由电子组成。

A1.因为溶解的那部分的电离是完全的，100%的。
A2.LiOH，NaOH，KOH，RbOH，CsOH，Ca(OH)2，Sr(OH)2，Ba(OH)2。
A3.是盐类但是是弱电解质：乙酸铅，氯化汞等。（问题打错了）
A6.热化学方程式需要注明温度和压强，但是，如果是热力学标准态时，也就是25℃，100kPa时，温度和压强可以省略不写。
A7.不是，比如强酸的铵盐，...

1.FeS虽然是难溶，但它溶的部分是完全电离的所以是强电解质。这跟硫酸钡类似
2.高中的话我不知道你是哪的学生，按照我学的话 氢氧化锂，铯，钾，钠，钡 其余的氢氧化金属都是弱碱，氢氧化镁是中强碱，可以当弱碱....我们高中学的
3.你想问的是反例吧 大多数盐是强电解质 但如
Pb(CH3COO)2醋酸铅、HgCl2、Hg（CN）2]是弱电解质。本人学的知识有限，特例的...

1.离子化合物，熔融时完全电离
2.氢氧化钠，没了
3.你是想问 有哪些是盐类但是是弱电解质呢 吧？
恩，比如说……碳酸铵？
4.气体减少1.5mol，因为标准状况下水是液态啊，也就是说反应的氧气是0.5mol，所以1154*0.5=577千焦
5.
（1）P+1.5O2=0.5P2O3 -0.5bkj
（2）3.1g单质磷在3.2g氧气...