高中化学离子共存问题和离子反应方程式

离子方程式：
1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子.
2．意义：如：H+ +OH- = H2O
①揭示离子反应的实质.
②不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应.
3．离子方程式的书写步骤：
①写：写出正确的化学方程式——基础
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②拆：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的、单质、氧化物以及气体等仍用化学式表示）——关键
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③删：删去两边相同的离子,并将系数化成最简整数比——途径
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
④查：检查（质量守恒、电荷守恒）——保证
2、离子方程式的书写
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式.如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写成离子方程式,只能写化学方程式.即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3•H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04,Fe(OH)3等)必须写化学式.如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写.如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示.如Na2S04溶液中加入AgNO3 ,溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),应写成离子的形式.如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式.如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O .
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同,例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2 过量],有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量),有
Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应.
类型：
 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生.
 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱,氧化剂和还原剂越强,离子反应越完全
 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示.
 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 CaSO4+2NH3↑+2H2O
H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）
1．离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存.如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等.
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存,如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等,由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-,CO32-变成HCO3-而不能大量共存.
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存.如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子,由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存.
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存,如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子.
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存,如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等.
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存.如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+,Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+,Fe3+与C6H5OH也络合等
(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳.
①某些弱碱金屑阳离子,如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等.在水溶液中发生水解,有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物.故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存,不能与OH-(在碱性溶液中)共存.但有NO3-存在时的酸性溶液, Fe2+等还原性离子不与之共存.
②某些弱酸的酸式酸根离子,如HCO3-、HS-等可和酸发生反应,由于本身是酸式酸根,故又可与碱反应,故此类离子与H+和OH-都不能共存.
③某些弱酸的阴离子,如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解,有H‘则促进其水解,生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子.所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存,不能与H+(在酸性溶液中)大量共存.
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子,如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子,因为在水溶液中不发生水解,所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存.但SO42-与Ba2+不共存.
⑤某些络离子,如[Ag(NH3)2]+,它们的配位体能与H+结合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+,所以,它们只能存在于碱性溶液中,即可与OH-共存,而不能与H+共存.
分析：“共存”问题,还应考虑到题目附加条件的影响,如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等.