（2011•崇明县二模）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2mol N2和8mol H2及固
（2011•崇明县二模）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的80%，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）+92kJ．下列叙述中正确的是（ ）
A．平衡时，NH3的体积分数为20%，放出的热量小于92.2kJ
B．平衡时，NH3的体积分数为25%，放出的热量等于92.2kJ
C．平衡时，NH3的物质的量为2mol，放出的热量大于92.2kJ
D．平衡时，NH3的物质的量为4mol，放出的热量等于184.4kJ
A．平衡时，NH3的体积分数为20%，放出的热量小于92.2kJ
B．平衡时，NH3的体积分数为25%，放出的热量等于92.2kJ
C．平衡时，NH3的物质的量为2mol，放出的热量大于92.2kJ
D．平衡时，NH3的物质的量为4mol，放出的热量等于184.4kJ
赞 try004 幼苗
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解题思路：利用三段式计算：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始：2mol 8mol 0
转化：x 3x 2x
平衡：2-x 8-3x 2x
根据压强之比等于物质的量之比，则有：（2-x+6-3x+2x）÷（2+8）=0.8，解之得x=1，以此计算转化率和反应放出的热量．
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）起始：2mol 8mol 0
转化：x 3x 2x
平衡：2-x 8-3x 2x
根据压强之比等于物质的量之比，则有：（2-x+6-3x+2x）÷（2+8）=0.8，解之得x=1，以此计算转化率和反应放出的热量．
利用三段式计算：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始：2mol 8mol 0
转化：x 3x 2x
平衡：2-x 8-3x 2x
根据压强之比等于物质的量之比，则有：（2-x+8-3x+2x）÷（2+8）=0.8，解之得x=1，
则NH3的物质的量为2mol，则NH3的体积分数为
2x
(2−x+8−3x+2x)× 100%＝
2
8×100%=25%，
由热化学反应方程式可知此时反应的氮气为1mol，所以放出的热量等于92.2kJ，
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡和反应热的计算，题目难度不大，注意做题时利用三段式法计算，思路清晰、明朗．
1年前
4
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一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）
1年前1个回答
你能帮帮他们吗