小琴同学设计如图所示的A、B两个实验．她事先除去了金属片表面的氧化物或污物．

（1）铜排在氢的后面，不与酸反应，锌排在氢的前面能与酸反应，故反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，故答案为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根据金属活动顺序表，三种金属的活动性顺序为锌、铜、银，故为了验证活动性强弱，两种金属片是锌片和银片，烧杯内盛放的溶液是过量的硫酸铜溶液，故答案为：锌片（或Zn）；银片（或Ag）；CuSO₄[或Cu（NO₃）₂或CuCl₂溶液或用名称表达]；
（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是：将锌片、铁片放入A中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应，锌片放出气泡速度比铁片快，得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入B中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应，锌铁表面都生成红色固体（或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱．
故答案为：将锌片、铁片放入A中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应，锌片放出气泡速度比铁片快，得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入B中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应，锌铁表面都生成红色固体（或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱．

点评：
本题考点： 常见金属的活动性顺序及其应用；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题比较简单，考查了金属活动性顺序的应用，化学反应现象，化学方程式和实验设计，是这类题目中的基础习题．