下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（　　）

解题思路：共价键按照共用电子对是否便宜分成极性键和非极性键，同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种分子的极性是指正负电荷重心是否重合，具体可以这样判断：
如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性；如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消．

A．CH₄和H₂O含有的化学键分别是C-H、H-O都是极性键，甲烷是正四面体结构正负电荷重心重合是非极性分子，水分子是V型结构正负电荷重心不重合是极性分子，故A错误；
B．CO₂和HCl含有的化学键分别是C=O、H-Cl都是极性键，二氧化碳是线性对称结构正负电荷重心重合，是非极性分子，氯化氢正负电荷重心不能重合是极性分子，故B错误；
C．NH₃和H₂S含有的化学键分别是N-H、H-S都是极性键，分子构型分别是三角锥型和V型，正负电荷重心不重合，都是极性分子，故C正确；
D．HCN和BF₃含有的化学键H-C C≡N、B-F都是极性键，HCN线性结构但正负电荷重心不能重合时极性分子，BF₃是平面三角形构型正负电荷重心重合非极性分子，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题考查键的极性和分子的极性，题目难度中等，解题时应注意要区分两组不同的概念，一．极性键和非极性键的概念；第二．极性分子和非极性分子的概念．要熟记常见分子的空间构型．