有关下列微粒O2、Ne、Na+、Mg2+的叙述正确的是（可多选）

1、O2只是有共用电子,并不是有电子的转移,所以不带电荷,Ne为稀有气体,其核外电子数等于质子数,所以不带电荷（一般情况下Ne难带电荷）.
5、它们都只有2个电子层,O2当中只是共价键,其结构上还是只有2个电子层
Ne还是2 8结构,Na与Mg原先有3个电子层,是电子后就少了最外层电子,变为2层.
金属性越强,该元素原子失电子能力越强.
电负性是指元素的原子的电子的能力,就是和别人抢电子.金属性是指失电子的能力,金属性强的元素最外层电子活动较为的活泼,容易脱离原子核的束缚,形成阳离子.一般在周期表第5主族到第7主族之间的非金属元素显电负性,第1主族到第3主族的金属元素显金属性.

O2不带电啊。。。所以1错。。都是两个电子层 所以5对，金属越容易失去电子的话活动性就越强吧，好像是这样 不记得了。4年没弄过这玩意了~~

1错 O2和Ne不带电荷
2对 最外层电子数都是8
3对 核外电子数相同 应当具有相同的排布
4肯定错
5对 每个原子的核外电子排布都是2 8
强 失电子
电负性就是元素吸引电子的能力
金属活动性越强 越容易失电子

1.它们都带有电荷，O2、Ne分别是分子和原子，均不带电荷
5.它们的电子层数相同，电子层数是对元素或单一离子而言，O的核外电子排布是2 6，两个电子层，Ne是二周期的惰性元素，其核外电子排布是2 8，两个电子层，Na+是Na元素失去1个电子形成的，其核外电子排布是2 8，两个电子层，Mg2+是Mg元素失去2个电子形成的，其核外电子排布是2 8,两个电子层，故它们的电子层数相同
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