下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　） A．溶质的物质的量浓度相同的NH 4 Cl和NH 4 HSO 4 两种溶液中

A．硫酸氢铵在水溶液里电离出氢离子，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则氢离子抑制铵根离子水解，所以物质的量浓度相等的氯化铵和硫酸氢铵溶液中，铵根离子浓度硫酸氢铵大于氯化铵，故A错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na ⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（CH ₃ COO ^- ）+c（OH ^- ），所以c（Na ⁺ ）＞c（CH ₃ COO ^- ），故B错误；
C．碳酸根离子在水溶液里有两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子，第二步水解生成碳酸，碳酸氢根离子在水溶液里既能电离又能水解，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸，所以两种溶液中离子种类相同，故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离出的c（H ⁺ ）为10 ^-5 mol/L＞10 ^-7 mol/L，所以该溶液中的溶质不可能是氯化氢，故D错误；
故选C．