海边缘 幼苗
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(1)23.2g固体中含碘27.37%,根据碘化钾的化学式知,n(I-)=n(KI)=[23.2g×27.37%/127g/mol]=0.05mol,
n(KCl)=[23.2g−0.05mol×166g/mol/74.5g/mol]=0.2mol,
碘化钾和氯气反应方程式为:2KI+Cl2=2KCl+I2,蒸干过程中,碘易升华,
设参加反应的碘化钾的物质的量为xmol,
2KI+Cl2=2KCl+I2
22
xmol 0.2mol
[2/xmol=
2
0.2mol],x=0.2
原溶液中n(KI)=0.05mol+0.2mol=0.25mol,
所以原溶液中c(KI)=[0.25mol/0.25L]=1mol/L,
答:原溶液中碘化钾的物质的量浓度是1mol/L;
(2)氯气和碘化钾反应生成氯化钾,根据原子守恒得n(Cl2)=[1/2]n(KCl),所以V(Cl2)=[1/2]n(KCl)×Vm=0.2mol×[1/2]×22.4L/mol=2.24L,
答:参加反应的Cl2为2.24L.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查了氧化还原反应的有关计算,根据反应方程式中碘化钾和氯化钾、氯气之间的关系式进行计算,注意结合原子守恒进行分析,难度中等.
1年前
一道高中化学题,急求!在250mlKI溶液中通入一定量的氯气.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗