EDTA法滴定水中硬度计算公式中为何要注意EDTA 的浓度应用C(1/2EDTA)=0.001的溶液×2?

我想你的水实验室技术员锅炉房.我只知道锅炉房的水实验室的硬度和氯根滴定.水样的前提下,以100毫升在25摄氏度最好的.
1,计算公式是太难写,上面的“影舞传说”的公式是滴定硬度,缺少从公式中的2倍.用硝酸银滴定氯根,并没有写公式,下降多少毫升是多少毫摩尔.
2,硬度下降没有结束的EDTA的浓度可以是低的,在大硬度0.01mmol / L的EDTA（原水）的液滴的情况下,但在0.001mmol / L的EDTA的液滴小的硬度的情况下（软水）,你看一下是否使用的是0.001mmol / L标准溶液.
3,如果选择“是”的标准溶液的浓度,这可能是你的缓冲区故障或铬黑T故障（尤其是液体铬黑T,时间长了可能失效）.
小于4滴定终点,那就是水的问题,高硬度的水属于原水下降环形水处理设备（这个假设是不现实的）.

配位滴定都是1:1反应，没用必要考虑基本单元。在初立杰主编的《电厂化学》中配位滴定法（硬度的测定）中，EDTA与钙、镁离子反应按照1:1摩尔比进行，但天然水中钙、镁离子与碳酸根离子摩尔比为1:2，这样，通过EDTA滴定测定出来的钙镁离子含量是水样硬度值的2倍，故水样硬度值为：c（EDTA摩尔浓度，mol/L）×a（消耗EDTA体积，ml）×2／V（水样体积）；但国标上则没有×2，如何理解，自来水硬...

跟滴定度有关系