在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(    ) A．H

在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是( )
A．H 2 (g)＋Cl 2 (g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol
B．H 2 (g)＋Cl 2 (g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol
C．H 2 (g)＋Cl 2 (g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol
D．H 2 (g)＋Cl 2 (g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol
背Packer 1年前 已收到1个回答 举报
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C

反应放热， ΔＨ<0，应从 B、C 中选，方程式中是1mol氢气反应，应放出184.8KJ的热量，故C 正确

1年前

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