中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/

中和热的问题
NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/mol
NaOH是固体,因此相比于NaOH为液体时,反应物的能量低了,断键的时候吸收的能量多了,那不是
△H > -57.3 Kj/mol 为什么呢.我错在哪里了..
APPLE3567 1年前 已收到3个回答 举报
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youguang 幼苗

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NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H > -57.3 Kj/mol
通常NaOH(aq) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H =-57.3 Kj/mol
NaOH固体溶解放热,假定放出XKj,那么,上面方程的反应热就变为△H=-（57.3+X）Kj/mol所以放的热就多了!

1年前

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海浪1978 幼苗

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没错，固体烧碱溶于水放热，戴尔塔H绝对值更大

1年前

2

luluyiren 幼苗

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氢氧化钠溶解放热，所以反应热会放热更多，变得更负

1年前

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