一题化学竞赛题.多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,请判断下列说法正确的是（） A．浓度（mol/

一题化学竞赛题.
多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,请判断下列说法正确的是（）
A．浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中,后者中的SO42－浓度大
B．pH相同,体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的锌反应,后者放出氢气量多
C．浓度相同,体积相同的盐酸和醋酸和足量的锌反应,二者放出氢气量相同
D．体积相同,pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应,反应速率可能不同
最主要是C为什么错.

cdyingnhua 1年前已收到2个回答举报

lys259577 幼苗

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我只说一下C吧.
假设当溶液pH=7时就不会与锌反应得到氢气了（即反应限度的问题,在两者比较时可以直接取一个值作为比较的相对值）,在不考虑锌离子水解的情况下,盐酸和锌完全反应后得到的Zn是中性的,而醋酸得到的是碱性的,也就是醋酸的氢离子不能被完全反应,所以放出的氢气要少一些.考虑锌离子水解,假设醋酸锌溶液是中性,那么氯化锌就是酸性,还可以继续溶解锌放出氢气.
希望对你有所帮助!

1年前

tianjuelian 幼苗

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意思是说：H2SO4 = H+ + HSO4-（完全，写“等号”），HSO4- = H+ + SO42-（可逆，写可逆号）。
A、H2SO4一级电离出的H+对可逆的二级电离有抑制作用，而NaHSO4电离出的Na+则无此作用，所以等浓度的H2SO4与NaHSO4，后者的HSO4-电离程度大。对。
B、pH相等，电离出的H+浓度相等，而H2SO4的浓度（你可以只考虑完全的一级电离）要比...

1年前

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