(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，

(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
　　　 H₂ SO₄ =H⁺ +HSO₄ ^— ，　 HSO₄ 　

H⁺ +SO₄ ² ^— 。
　请回答下列有关问题：
（1）Na₂ SO₄ 溶液呈填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂ SO₄ 溶液与BaCl₂ 溶液反应的离子方程式为　　　　　；
（3）在0.10mol·L^— ¹ 的Na₂ SO₄ 溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）

A．c（Na⁺ ）=c（SO₄ ² ^— ）+c（HSO₄ ^— ）+c（H₂ SO₄ ）

B．c（OH^— ）=c（HSO₄ ^— ）+c（H⁺ ）

C．c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（OH^— ）+c（HSO₄ ^— ）+2c（SO₄ ² ^— ）

D．c（Na⁺ ）="2" c（SO₄ ² ^— ）+2 c（HSO₄ ^— ）

（4）写出NaHSO₄ 溶液中溶质电离常数（K_a ）的表达式　　　；