巴条
幼苗
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在高中范围内的除杂是狭隘的,在没有暗示和提示的情况下,只要考虑:Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、NO3-、SO4-、Cl-、Ag+、I-、Br-、(CO3)2-、HCO3-、Al3+、Mg2+、S2-、HS-.
关于你的问题如果将知识范围扩大,就会出问题,如:原溶液中有:(SO3)2-、NO3-;HSO3-、NO3-;AlO2-;H2PO4-;(HPO4)2-;(PO4)3-;[Zn(OH)4]2-等等
反正有问题要多问,只有这样才能将你的经验与相对狭隘的中学题目磨合.这也是应试教育的弊端,如果是素质教育,只要你说的出你正确的理由,老师是不会给你大叉的.
如果你要解决你的问题的话,可以加入过量的Na2S溶液再逐滴加入过量盐酸,供参考:NO3- +S2-+4H+===NO+S↓+H2O,(SO3)2- +2S2- +6H+===3S↓+3H2O.
因为Na2S过量,NO3-在酸性环境中先与(在中学阶段这样认为)S2-反应,于是NO3-被除尽,(SO3)2-也与S2-反应而被除尽,剩余的S2-与H+结合,生成溶解度极小的H2S从溶液中逸出.
再将S滤除,至此(SO3)2-、NO3-就无法干扰实验现象了.
1年前
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