某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少
某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少?假设H2SO4的体积为X,NaOH的体积为Y,那么硫酸中氢离子的浓度乘以X减去NaOH的氢离子浓度,在除以它们的体积等于10^-6 但是有一问题.假若这么算,1:10 但是当拿氢氧根离子算,即硫酸中氢氧根离子的浓度乘以X减去NaOH的氢氧根离子浓度,在除以它们的体积等于10^-6 ,这么算下来 得到的是10:1 那么这道题的正解是什么?不可能两个答案吧.
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你这种做法是错误的,题目考查的主要是水的离子积,PH=1的H2SO4中H+浓度为10^(-1) mol/L,PH=12 NaOH中H+浓度为10^(-12) mol/L,则其OH-浓度为10^(-12)/10^(-12)=1 mol/L,因为反应后溶液呈中性,故H+物质的量等于OH-（那10^-6是H2O电离出来的,与酸碱无关）,易得体积比为10：1
1年前
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在这道题中，既不能仅用氢离子，也不能仅仅用氢氧根离子来算。因为硫酸中，氢氧根是水电离的，它会随着PH的变化而变化，同理，NaOH中氢离子也如此。正确的做法是根据硫酸中氢离子浓度乘以其体积，再根据水的离子积算出NaOH中氢氧根浓度乘其体积，使两者相等即可。相信你已经知道怎么算了，不用说答案了吧。...
1年前
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你能帮帮他们吗