【化学·电离平衡】将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,在此过程中

此题应选A
因为氯气是氧化剂,H2SO3和HBr都是还原剂,但H2SO3还原性大于和HBr,所以氯气先氧化H2SO3,当H2SO3完全被氧化后才能氧化HBr.亚硫酸是弱电解质,反应后生成的硫酸和盐酸,硫酸与氯化氢都是强电解质,所以通入氯气后,氢离子浓度先增大.反应的化学方程式为：
H2SO3 +Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
1 1 2 1
0.02mol 0.02mol 0.04mol 0.02mol
根据上面的化学方程式可知02molH2SO3和消耗0.02molCl2,横坐标由0到0.02摩尔时,氢离子浓度增大,剩余氯气恰好与0.02molHBr反应
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
,由于氯化氢和溴化氢都是强电解质,所以由0.02mol到0.03mol时,氢离子浓度是不变的,题中只给了0.03摩尔氯气,如果0.03摩尔氯气之后再通入氯气,氢离子浓度要增加的.因此选A
希望我的回答能对你的学习有帮助!

首先，C肯定不对，因为氯气具有强氧化性，会将亚硫酸与HBr统统氧化为硫酸和Br2,氯气则被还原为氯离子，而亚硫酸被氧化上升2＋，0.02mol即失去0.04mol电子，相应的0.03mol氯气被还原了0.02mol，只剩下0.01mol真好将HBr全部氧化，而且亚硫酸的还原性大于应该HBr，所以先还原亚硫酸但你问题里说有0.03mol的氯气而选项中的都是0.04mol的氯气，打错了吧。...