（2010•青岛）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，

根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可得知：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
10.6g 50g×14.6%=7.3g 4.4g
所以投入碳酸钠的左盘实际增重=10.6g-4.4g=6.2g
根据金属镁与盐酸反应的化学方程式，可得知：
2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑
73 24 2
7.3g 2.4g 0.2g
所以投入金属镁的右盘实际增重=2.4-0.2=2.2g
则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出6.2g-2.2g=4g
所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量；
故选B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；称量器-托盘天平；酸的化学性质．

考点点评： 由于反应放出气体，所加固体的质量并非烧杯内物质总质量实际增加的质量，实际增加质量为加入固体质量与放出气体质量的差．