某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（　　）
A. NO₂
B. NO
C. N₂O
D. N₂

lookloc 1年前已收到5个回答举报

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解题思路：根据参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1可知硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，以此判断还原后N元素的化合价特点，进而推断还原产物．

设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，
可知2x=y，
所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，
而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，
则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有C符合，
故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质．

考点点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据氧化剂和氧化剂的物质的量关系判断化合价变化的特点．

1年前

ayss 幼苗

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设金属被氧化为+n价
由于参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1
所以NO3-共得到 2n 个电子
N元素化合价下降到 5-2n价，一定是奇数。
所以只能是C N2O，N是+1价，其他三个中N化合价都是偶数，不行
选C

1年前

aleph2046 幼苗

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我马上高一了，初中化学不是很好，所以请教一下谢谢先~ 这是一个化学其实，不是化学太难，而是你的学习方法出现了严重的问题。只要方法得当，你

1年前

wo1980 幼苗

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1年前

sdyanlei 幼苗

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这个要看金属被氧化了以后变成几价
设变成了+x价，那么根据2:1知道了
假设2mol金属反应了，失去的电子是2xmol
那么硝酸得到的电子总共是2xmol
每molHNO3得到电子是2xmol
即N的化合价下降了2x
当x=1，2,等等的时候，N是+3 +1价，生成了N2O3，N2O
即最终N的化合价是奇数
只能选C...

1年前

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