化学问题--1-20号元素中酸性最强的化合物是什么?

1.成酸元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则元素非金属性越强；
例如：第三周期：Si,P,S,Cl 它们的最高价氧化物分别是：SiO2,P2O5,SO3和Cl2O7,则对应的酸是,H2SiO3（或H4SiO4）极弱的酸,H3PO4（中强酸）,H2SO4（强酸）,HClO4（最强的酸）.显然酸性依次递增.
导致这个结果的原因是：随着非金属性的增强,中心原子对酸分子的羟基-OH上的氧原子的吸电子能力增强,具有很强的极化作用,从而使羟基-O-H中的氧氢键易断裂解离出H+,从而酸性大大增强.例如：S原子的非金属性强于P,因而+6的硫原子对H2SO4分子的羟基-O-H中的氧氢键“破坏作用”比P对H3PO4的严重,因而H2SO4的氧氢键更易电离出H+,从而酸性更强.
2.一般情况下,低价态表现还原性,高价态表现氧化性.
不过也有反例,次氯酸及其盐属于Cl的含氧酸盐的低价态,不过氧化性反而最强.磷酸及其盐属于磷的高价态物质,并没有显著的氧化性.
氧化剂：1.活泼非金属（F2,O3,O2,Cl2,Br2,I2,S）；2.高价态物质：（KMnO4,K2MnO4,Mn2O7,K2Cr2O7,CrO3,SO3,浓H2SO4,HNO3,HClO4及其盐,KClO3,Fe3+,MnO2,Cu2+,Ag+等）；3.卤素的氧化物及含氧酸盐（ClO2,Cl2O7,Cl2O,Br2O,HClO,NaClO,NaClO2,HClO3及其盐,HIO3及其盐,HIO4及其盐.等等）；4.过氧化物：Na2O2,H2O2等.
还原剂：1.金属单质：K,Ca,Na,Mg,Fe,Cu等；2.低价态物质：H2SO3及其盐,Fe2+,Cl-,Br-,I-,S2-,H2S,HBr,HCl,HI,CO,CH4,NH3等.3.某些非金属：H2,P,S等

最强的酸：HClO4 高氯酸
元素的非金属性强弱就是它的原子得电子的能力强弱，非金属性越强的元素最高价氧化物的水化物的酸性越强.
所谓只表现氧化性，就是只能得到电子，化合价降低。如高氯酸根离子中氯是+7价，不能再降了，只能升高，那就是只能表现氧化性。I- Cu S Fe中碘离子就是这样的例子。而硫原子是化合价可以升高也可以降低，既有氧化性也有还原性；铜原子和铁原子都是化合价只能升...

HClO4 高氯酸
元素的非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强.
（只表现原子，离子，金属，非金属氧化性的含义是什么？）是什么意思。

高氯酸（HClO4）

HClO4