smokedfish 花朵
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(1)在氧化还原反应中,氧化剂得电子被还原,发生还原反应,故答案为:得;还原;
(2)因处于最低价态的元素,能失去电子,化合价升高,则具有还原性,常作还原剂,故答案为:还原;还原;
(3)②中Al为0价,⑤中C为+2价,⑥中S为-2价,均能失去电子,则可作还原剂,而①中Mn为+7价,③为Cl为0,④中Fe为+3价,均能得电子,常作氧化剂,
故答案为:②⑤⑥;①③④;
(4)钠与水的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,而铁与水蒸气反应为3Fe+4H2O(g)
高温
.
Fe3O4+4H2,由电子守恒可知,得失电子数目相同,3molFe反应时生成4molH2,
转移的电子为4mol×2×(1-0)=8mol,Na与水反应剧烈,且反应在常温下就能发生,则钠的还原性比铁的强,
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;3Fe+4H2O(g)
高温
.
Fe3O4+4H2;8;强.
点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确氧化还原反应中的基本概念、元素的化合价与物质的性质的关系即可解答,注意铁与水的反应条件及产物为解答的易错点,题目难度不大.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗