4.4g硫粉在6g氧气中完全燃烧,生成二氧化硫的质量为 g.

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夜风忘人 幼苗

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由方程式S+O2====SO2
32 32 64
硫粉质量与氧气质量相同,所以硫粉与氧气都消耗4.4g,设生成二氧化硫的质量为x,
列比例式32/4.4=64/x,解得x=8.8g,所以生成二氧化硫的质量为8.8g

1年前 追问

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可答案是8。。。

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答案是不是错了。。。应该是8.8g啊

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不知道

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分别加热等质量的①KMnO4 ；②KClO3（另加少量MnO ）；③H2O2．完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是

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①2KMnO4→O2 ②2KClO3→3O2 ③2H2O2→O2 316 32 245 96 68 32 把反应②同除以3，得245/3≈81.6，因为316＞81.6＞68，故放出相同质量氧气，消耗高锰酸钾最多，过氧化氢最少，氯酸钾其次，所以加热等质量的KMnO4、KClO3、H2O2，完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是H2O2、KClO3、KMnO4

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为什么前面要要加二

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H2O2

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方程式里前面系数都是2，这几个只是简式（只把我需要计算的物质写上，其余的不写）

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不懂

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我高一的，我们现在一般都这么写，如果你刚开始学化学，建议你写完整的方程式

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H2O2通电→H2+O2

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你是哪里的

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前面没有二
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