已知Ba(AlO)2可溶于水.向0.0.1mol的硫酸铝溶液中,

逐滴加入0.05mol的氢氧化钡溶液
4Ba(OH)2+Al2(SO4)3==3BaSO4+Ba(AlO2)2+4H2O
剩余0.01mol 的氢氧化钡
需要0.02mol的盐酸中和
溶液中沉淀为0.04mol,其中包括0.03mol的硫酸钡
所以氢氧化铝沉淀只有0.01mol
①溶液中剩余AlO2-
则Ba(AlO2)+2HCl+2H2O==BaCl2+2Al(OH)3
所以HCl为0.01mol
所以共消耗0.03mol HCl
滴入盐酸的体积为300ml
②溶液中Al3+
Ba(AlO2)+2HCl+2H2O==BaCl2+2Al(OH)3
首先需要消耗0.02mol的HCl来生成氢氧化铝
然后Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
有需要0.03mol的HCl来溶解0.01mol氢氧化铝,剩余0.01mol氢氧化铝沉淀
洞消耗HCl 0.07mol
滴入盐酸的体积为700ml
所以滴入盐酸的体积为300或700ml