下列溶液中,碱性最强的是A、0.005mol/L的Ba（OH）2溶液B、PH=11的碳酸钠溶液C、c(H+)=2X10^

下列溶液中,碱性最强的是
A、0.005mol/L的Ba（OH）2溶液
B、PH=11的碳酸钠溶液
C、c(H+)=2X10^-4mol/L
D、c(OH-)=1X10^-13mol/L
double83 1年前 已收到2个回答 举报
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Darkblue_ 春芽

共回答了15个问题采纳率：100% 举报

A C(OH-)=0.01mol/L
B C(OH-)=0.001mol/L
C C(OH-)=5*10^-9mol/L
D c(OH-)=1X10^-13mol/L
选A

1年前 追问

8

double83 举报

B ：C(OH-)=0.001mol/L 怎么做的。。

举报 Darkblue_

PH=-lgC(H+) 所以C(H+)=10^-11mol/L 又因为C(H+)*C(OH-)=10^-14 所以C(OH-)=0.001mol/L

逍如尘 花朵

共回答了21个问题采纳率：90.5% 举报

A 溶液的酸碱性判断是根据H离子的浓度来看的，算一下就好了嘛，真是的，这么简单的题也问，你有没有学习啊~~

1年前

2
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