某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1.用石墨作电极电解该溶液时,根据电极产物,可明显分为三个

某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1.用石墨作电极电解该溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段.下列叙述不正的确是（ ）
（A）阴极只析出H2
（B）阳极先析出Cl2,后析出O2
（C）电解最后阶段为电解水
（D）溶液的PH不断增大,最后为7
请写出答案,并解释每一个选项,
上ll扬 1年前 已收到3个回答 举报
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瞬间游离 幼苗

共回答了22个问题采纳率：90.9% 举报

D错,因为是3：1所以相当于电解的是HCl,当电解完了就电解的是NaCl,所以最后是碱性的!
A,阴极只有H+放电,对!
B,Cl-比OH-先放电,所以是先有CL2再有O2
C,最后时就是NaOH和Na2SO4混合夜,所以相当于电解水

1年前

8

我是游游荡荡 幼苗

共回答了1个问题 举报

D.用排除法！相信我，我可是我们班的化学小王子！

1年前

2

ejiecn 幼苗

共回答了675个问题 举报

反映方程式是:2Cl- +2H+=H2(阴极)+Cl2(阳极)
因为它们的物质的量之比为3:1,所以Cl-比H+多,因此当硫酸消耗完后再电解就是电解NaCl溶液,生成NaOH,所以反应后溶液的PH>7
所以D不对

1年前

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