关于电子转移的问题：举个例子,过氧化钠与水反应的方程式--2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 氧原子的电子转移?

关于电子转移的问题：举个例子,过氧化钠与水反应的方程式--2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 氧原子的电子转移?
氧原子从-1价变为0价,我搞不清2Na2O2中的氧的下角标2和系数2对转移的电子计算是否有影响,比如就假定7.8克的Na2O2吧~请大师们认真回答,我真的很想弄清啊~
xuanyu1983 1年前 已收到1个回答 举报
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ya0454 花朵

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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
这是歧化反应
反应前,O为-1价,反应中,部分升高,生成O2,0价；部分降低,成为-2价
升高1,降低1
即Na2O2中的2个O,1个升高,1个降低,即1个O转移1个电子给另一个O
即1个Na2O2中,转移1个电子
所以,方程式系数2,即转移电子2个,从Na2O2中的O给O
若7.8g,即0.1mol,所以转移电子0.1mol

1年前

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