在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（　　）

解题思路：水为弱电解质，水的电离平衡为：H₂O⇌H⁺+OH^-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离； 所以醋酸钾中醋酸根离子促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离，而氢氧化钾溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离，据此进行判断．

pH=10的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为：1×10^-10mol/L；醋酸钾溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢氧根浓度为：
1×10−14
10−10mol/L=10^-4mol/L，氢氧化钾溶液中抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，氢离子浓度是1×10^-10mol/L，所以溶液中水的电离程度：醋酸钾溶液大于氢氧化钾溶液，
故选C．

点评：
本题考点： 水的电离．

考点点评： 本题考查了水的电离、盐的水解原理，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离．

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
KOH强碱，可视为全部电离
CH3COOK是强碱弱酸盐，也是强电解质，也可视为全部电离
但是CH3COO-会和水中的H+结合，促进了水的电离
为此选择C
也可从另一方面讲KOH溶液中的OH-是KOH电离出来的，而CH3COOH中的OH-是水电离出...