（2009•南汇区模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
（2009•南汇区模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05NA个
B．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为
个
C．500mL0.5mol•L-1的NaAlO2溶液中AlO2-离子的数目为0.25NA个
D．在ag化合物CnH2n+2中共用电子对数目为
个
A．将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05NA个
B．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为
| bNA |
| 44 |
C．500mL0.5mol•L-1的NaAlO2溶液中AlO2-离子的数目为0.25NA个
D．在ag化合物CnH2n+2中共用电子对数目为
| a(3n+1)NA |
| 14n+2 |
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解题思路：A、先根据溶质的质量守恒计算溶液的质量，再根据已知条件求出溶质的质量，根据N=nNA 计算钠离子数．
B、根据增重值与转移电子之间的关系式计算．
C、偏铝酸钠是强碱弱酸盐能水解．
D、每个CnH2n+2中共用电子对数目为3n+1，再根据N=（3n+1）
NA计算．
B、根据增重值与转移电子之间的关系式计算．
C、偏铝酸钠是强碱弱酸盐能水解．
D、每个CnH2n+2中共用电子对数目为3n+1，再根据N=（3n+1）
| m |
| M |
A、设溶液的质量为xg，根据溶质的质量守恒，得10%x=（x-100）20%，所以x=2 00，溶质的质量为200×10%=20g，
N（Na+）=n（Na+）NA=n（NaOH）NA=[20g/40g/mol]NA=0.5NA，故A错误．
B、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，转移电子为2，
设转移电子x个，转移电子与增加的质量关系为
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，△m 转移电子
56g2 NA
bg x
x=
2bNA
56
故B错误．
C、偏铝酸钠是强碱弱酸盐能水解，所以AlO2-离子的数目小于0.25NA个，故C错误．
D、每个CnH2n+2中共用电子对数目为3n+1，共用电子对数=（3n+1）
m
MNA=（3n+1）
a
14n+2NA个，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，注意化合物CnH2n+2中每个分子的共用电子对数的计算．
1年前
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