实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl
实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是______（填写物质的化学式）；
（2）8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积为______L．
（3）用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应，得到氯气的量______0.4mol（填写“＞”、“=”或“＜”）．
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（1）该反应中的氧化剂是______（填写物质的化学式）；
（2）8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积为______L．
（3）用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应，得到氯气的量______0.4mol（填写“＞”、“=”或“＜”）．
赞 rosew 春芽
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解题思路：（1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
（2）根据二氧化锰和氯气之间的关系式计算氯气的体积；
（3）该反应中部分盐酸作还原剂、部分起酸作用．
（2）根据二氧化锰和氯气之间的关系式计算氯气的体积；
（3）该反应中部分盐酸作还原剂、部分起酸作用．
（1）该反应中氯元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以HCl作还原剂，MnO2作氧化剂，故答案为：MnO2；
（2）根据MnO2---Cl2↑得生成氯气体积=
8.7g
87g/mol
1×1×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；
（3）该反应中盐酸一半起酸作用、一半作还原剂，当浓盐酸浓度降低到一定浓度时变为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以生成氯气的物质的量＜
8mol/L×0.2L
4×1=0.4mol，
故答案为：＜．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合物质之间的反应式来分析解答，易错题是（3），注意浓盐酸和二氧化锰反应能生成氯气，但稀盐酸不能和二氧化锰反应生成氯气，为易错点．
1年前
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