walrus_bd 幼苗
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A.铜与浓硫酸的反应中,消耗2mol硫酸会生成1mol二氧化硫,由于铜足量,随着反应的进行,浓硫酸浓度减小,最终变成稀硫酸,反应停止,则反应生成的二氧化硫小于1mol,产生的标况下二氧化硫的体积小于22.4L,故A错误;
B.78g过氧化钠的物质的量为1mol,1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子,所含阴离子的数目是1NA,故B错误;
C.2.3g钠的物质的量为0.1mol,0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子,转移电子数均为0.1NA,故C正确;
D.不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L混合气体的物质的量,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项A为易错点,注意铜与稀硫酸不发生反应.
1年前
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