室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为

室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为
（）
A.8.0 B.9.0
C.10.0 D.11.0

luoy8902 1年前已收到1个回答举报

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Ka=（H+）×（A-）/（HA）
Kb=（OH-）×（HA）/（A-）
由上式可得,Ka*Kb=Kw=10^-14 .
代入H+和A-（和H+相等）的浓度10^-5,和HA的浓度0.1（近似计算）.可得Ka=10^-9,则Kb=10^-5 .
计算0.1mol/L共轭碱（A-）的PH,A-的浓度0.1mol/L,Kb=10^-5,分子上OH-的浓度和HA浓度相等,计算得OH-浓度为10^-3mol/L,PH=11.
如有疑惑,欢迎追问

1年前

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