图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具，1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图

试回答：
（1）第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是______．
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因______．
（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．图中依次填写：______，______，______．

（4）探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．
甲同学猜想生成物为KOH和H₂；乙同学猜想生成物为KOH和O₂，
你认为______同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因______．

星云锁链普拉达 1年前已收到1个回答举报

kly0123 幼苗

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解题思路：根据在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化，解答本题．

（1）在元素周期表中，随原子序数的递增，同一周期元素最外层电子数逐渐增多的规律，故答案为：逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；
（2）稀有气体元素的化学性质都是比较稳定的，一般不与其他物质发生化学反应，这与它们最外层电子数都是8（氦2个）的稳定结构有关，故答案为：最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到稳定结构，故答案为：11；失； NaCl；
（4）在化学反应中，各元素在化合物里的正负化合价的代数和为零，元素的化合价有升有降，故答案为：若生成KOH和O₂，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．

点评：
本题考点：元素周期表的特点及其应用；实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；元素在化学变化过程中的特点．

考点点评：本题考查学生对元素周期表中的一些变化规律的归纳和总结，用化合价的知识解释化学反应，并学以致用．

1年前

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