如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（　　）

解题思路：由电源正负极可知左侧电极为阳极，发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，则右侧电极为阴极，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，阴极生成OH^-，且Na⁺向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区导出，注意题中阳离子交换膜仅允许Na⁺通过的特点．

A．在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，故从E口逸出的气体是H₂，故A正确；
B．左侧电极阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故B正确；
C．电解原理方程式2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，标准状况下每生成22.4L即1molC1₂，便产生2molNaOH，故C正确；
D．阳离子交换膜仅允许Na⁺通过，则在C口不可能有NaOH导出，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大．