对某酸性溶液（可能含有Br－,SO42－,H2SO3,NA+）分别进行如下实验：

对某酸性溶液（可能含有Br－,SO42－,H2SO3,NA+）分别进行如下实验：
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A. Br－ B. SO42－ C. H2SO3 D. NH4+.答案是B.不明白AB.为什么可以说明有B而没有A?我觉得氯水本来就是黄绿色的,加入之后本来就会有一点黄色?那就两个都不能检验了?
happy若兰 1年前 已收到2个回答 举报
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wshly1999 幼苗

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这道题不是问不能确认的是哪种离子嘛,所以说选择B,因为如果溶液中含有H2SO3,在加入氯水后即使没有SO42－,再然后在加入BaCl2溶液时,也会产生的白色沉淀且不溶于稀硝酸.

1年前 追问

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happy若兰 举报

还不明白，因为题中说加入氯水的量，且氯水本身带颜色，这样就不能判断是否有Br-了。

举报 wshly1999

饱和氯才呈现浅黄绿色，加入一些到溶液中颜色可以忽略，而溶液略显黄色是由于生成单质溴造成的，因此可以确定溶液中存在溴离子。 当然，这是我的个人理解，不存在权威性，还是要问问你的专业课老师比较有保证，不过还是希望给你带来帮助。

martinlantic 幼苗

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再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸可说明生成的沉淀是BaSO4，但原溶液中存在SO42－和 H2SO3 都可以达到这种效果，因为加入氯水后 H2SO3 可转化为 H2SO4；氯水本身黄绿色，少量加入到另外的溶液中，不会呈现黄色。还不明白，因为题中说加入氯水的量，且氯水本身带颜色，这样就不能判断是否有Br-了。...

1年前

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