ph=3的h2so4溶液与ph=6的hcl溶液的体积比为3:2混合,求混合溶液的ph=?

两强酸混合后的PH的计算
先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）.
由题意PH=3的硫酸,c(H+)1=1.0×10-3mol/L；PH=6的盐酸,c(H+)2=1.0×10-6mol/L.c(H+)混=（1.0×10-3mol/L×3V +1.0×10-6mol/L×2V）/5V=6.0×10-4mol/L,
PH=-lg6.0×10-4mol/L =-（lg6.0+lg10-4）=-(0.778 -4)=3.222.