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A、在盐酸中,Zn与Fe构成原电池,因为Zn的活泼性比Fe的强,Zn失去电子被氧化,随着Zn的消耗,原电池作用减弱,反应速率减慢,当反应速率显著减小时,说明Zn与盐酸反应完成,故A正确;
B、根据题意可知锌的质量为(a-c)g,锌的密度为ρ g/cm3,所以锌的体积为
(a−c)g
ρ g/cm3=[a−c/ρ]cm3,边长为b cm的正方形镀锌铁片,所以锌片面积为2b2cm2,所以锌镀层的厚度为
a−c
ρcm3
2b2cm2=
a−c
2ρb2cm,故B错误;
C、反应中段速率加快,说明反应放热使OA段的反应速率,故C正确;
D、在盐酸中,Zn与Fe构成原电池,锌比铁活泼,锌为负极,Zn失去电子被氧化,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,故D错误.
故选:BD.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 考查原电池的应用、电极反应式书写、反应速率影响因素、有关计算,难度较大,关键是清楚测量原理,当反应速率显著减小时,说明Zn与盐酸反应完成.B选项为易错点,容易把锌片面积按b2cm2计算,忽略铁片是两面镀锌.
1年前