课程导学2,46页：请帮忙看我记的这句话完整不：“哪种物质H+越易电离,它和活泼金属反应越快.”

这种说法在高中没有错.至少在高中,酸（或者路易斯酸）电离程度可代表给出H+的能力.
电离这个概念有一定局限性,说某化合物电离时,一般都指明在什么溶剂中电离.高中时溶剂一般是水.因此,才有了非电解质这个概念.在水中电离程度忽略不计的指非电解质.
但是,比方说钠和乙醇的反应,乙醇使我们常说的非电解质.但是乙醇真的不电离么?如果乙醇真的不电离的话,这个反应也无法发生.所以,只能说明一点,乙醇电离出H+的能力要比水弱.而乙炔也可以和金属钠反应,但是乙炔也好,乙醇也好,在水中都可以认为是不电离的,那么也就无法比较哪个H+更容易电离了.
因此,严谨的讲,当溶剂的电离能力弱于溶质时,才可以比较溶质的电离的难易程度.因此在不限定溶剂的情况下比较电离的难易程度欠妥.
那么该如何准确说明这个概念呢?
基于反应的本质来看,一个能电离出H+化合物和活泼金属的反应,本质上是H+和Na的置换反应.H+通常被称为质子.推广一下上述概念,就可以得到：能给出质子的化合物便有可能和活泼金属反应.
而可以给出质子的物质,包括任何具备H的化合物.它们都可以给出质子,只不过是给出的能力大小不同而已.
因此,你说的这个概念,换做给出质子的能力越大的化合物,与活泼金属反应越快更为合理一些.
个人见解,仅供参考~
如有疑惑,欢迎追问

首先要保证金属种类相同,酸所有能电离的H+浓度也相同.