取含MnO2的软锰矿石,27.86克,跟足量的稀盐酸反应,制得5.6L氯气(该状态下Cl2的密度为3.17g/L.MnO

取含MnO2的软锰矿石,27.86克,跟足量的稀盐酸反应,制得5.6L氯气(该状态下Cl2的密度为3.17g/L.MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2(气体)+2H2O).计算,(1)这种软锰矿石中二氧化锰的质量分数.(2)被氧化的氯化氢为多少克?
iefam 1年前 已收到1个回答 举报

锵锵寡妇连 春芽

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5.6L氯气(该状态下Cl2的密度为3.17g/L)的物质的量 =5.6L×3.17g/L÷71g/mol=0.25mol
MnO2+ 4HCl(浓)==MnO2+Cl2(气体)+2H2O .
1mol 2mol(被氧化) 1mol
x y 0.25mol
解得 x=0.25mol y=0.50mol
种软锰矿石中二氧化锰的质量分数=0.25mol×87g/mol÷27.86g=78%
被氧化的氯化氢质量=0.50mol×36.5g/mol=18.25g

1年前

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