原电池中电解质溶液的流向问题是不是电解质的阴离子流向负极 而阳离子流向正极?如果是 那铅蓄电池的正极反映怎么会有硫酸根离

你要看哪一极发生的是什么反应：
像铅蓄电池正极Pb02+SO42-+4H++2e=PbS04+2H2O 负极Pb+SO42--2e=PbSO4
负极就不解释了,正极在这里氢离子被还原,而其他离子或分子没有发生氧化还原反应.这就符合了原电池的规律.而硫酸根为什么会跑到这呢,因为有个前提是正极要先发生还原反应才会有电流,这就是所谓的化学能转化为电能.而Pb02要跟硫酸发生还原反应才会有电流.所以在这里硫酸根才会跑到正极.
或者你可以这样理能与正极发生还原反应的阳离子跑到正极发生反应,而这时不发生还原反应的阴离子也可以跑过来（当需要反应时） 负极也是一个道理.
这样说懂了吗?