同浓度下列物质的水溶液导电性最强的

选C.
我是这样分析的,NaHCO3在水中的溶解度不大（查溶解表可知）,所以与NaHCO3水溶液同样浓度的H2SO4水溶液只能是稀硫酸,稀硫酸的一级电离是完全的（浓硫酸中存在着未电离的H2SO4分子）,
根据四种物质在水溶液中电离出的原子团特性：Na2CO3和NaHCO3都会在水溶液中发生水解,生成弱电解质碳酸,所以会使导电性较低.而稀硫酸中可电离出H 离子、HSO4-离子和SO4 2-离子（HSO4-是不完全电离的）,NaOH在水溶液中可电离出Na 离子和OH-离子；相比之下,同浓度的H2SO4溶液中电离出的3种离子浓度之和肯定大于NaOH溶液中电离出的2种离子的浓度之和（稀硫酸分两步电离出氢离子）,所以硫酸的导电性最强.

我觉得是H2SO4....

选一吧,因为我选一正确过.要分析也行,硫酸首先排除(问老师去)同浓度下一电离出的离子较多,可要知道水解是少量,况碳酸根水解增强其溶夜导电性

水溶液的导电性是看溶液中的离子浓度的！！所以应该是A=C>B=D