盐酸醋酸锌片pH相同的等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则

请注意..这里是PH值相同而且等体积的盐酸和醋酸溶液..也就是说刚刚开始的时候..氢离子的浓度是一样的.(这个如果不知道的话就没办法了..这是题眼/.氢离子浓度有专门的计算公式..简单点来说氢离子浓度反应的就是PH值..貌似就是 N个/升).然后开始反应的时候 HCL的浓度不断减少..也就是说氢离子浓度不断减少..而醋酸这种弱酸与金属反应时会促进水的水解而产生氢离子..所以氢离子浓度减少的比盐酸来说就少的多..
好..然后来看答案..
1.因为有酸剩余..所以一定是盐酸里有锌剩余..因为盐酸里没有足够的氢离子..所以盐酸一定会先反应完..故A错..其实这垃圾题目底下连1都没有嘛..不知道出了干什么..
2.我认为开始时的反应速率应该是相等的 应为氢离子浓度相等...所以2错了3.如果这个不确定 ..所有的选项都不确定..这个一定会相等 一定要抓住这个.这个正确!
4.平均反应速率应该是B>A的 因为首先来说B反应完全了..再者后来醋酸和金属反应促进水的水解..会释放出氢离子..但是题目里没有说明反应的时间...但是可以从题干中知道..最后仅一份溶液中存在有锌..由于盐酸反应完了就没有了..而醋酸又可以持续反应..从题干来说明显是站在醋酸的时间角度..因为不到最后怎么知道反应不完全呢..所以时间相等..(争议啊争议..)
5.这个必须对..
6..这个必须错..前面都说了的..
唯一使我迷惑的就是反应的时间问题了..如果反应的时间是相等的话..那么确实答案是A..如果不相等..那A还有待考证..
抛砖引玉 坐等高人解答时间问题..最后再引用他人一段话.
由于弱酸平均反应速率小于强酸,所以理论上是强酸反应完毕时,弱酸还未完全反应.如以强酸停止反应时(此时速率为0)作比较,当然是强酸速率较大了.