转移电子数目的计算N2O4+2N2H4===3N2+4H2O如果1mol的N2O4参加反应,那么发生电子转移的有几mol

8mol,计算方法如下：
前两种方法将N看做单个的原子来计算：
方法一：N2O4中N为+4价,最后转化成了N2（0价）,共转移4×2=8mol；
方法二：N2H4中N为+2价,也可算得转移的电子为2×2×2=8mol（第一个二指反应前后N化合价的变化数,第二个2指N2H4中N的数目,第三个2指N2H4前面的分子数）；
第三种和第四种方法将N2看做整体：（注意,以下两种方法中N2指的是两个N,而非氮气）
方法三：N2O4中N2总的化合价为+8,产物N2为0,所以转移8mol电子；
方法四：N2H4中N2总的化合价为+4价,产物N2为0,所以转移4×2=8mol（4指反应前后N2化合价的变化,二为N2H4前面的分子数）

12mol
因为一个N2O4变成氮气需要降低4价
它们的化学计量数之比是1：3，所以它们的物质的量之比是1：3
3mol的氮气每一个降低四价，一共是12mol

一个N2O4分子的氮原子最终都转化为N2里的的氮原子
其化合价有正四价转变为零价转移了8个电子（一个N2O4分子有两个氮原子分别转移4个电子总共就是8个）
那么1mol的N2O4就转移了8mol的电子